鹽
定義
鹽是一種由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物，屬於離子化合物。
分類
鹽可分為單鹽和合鹽：
- 單鹽：包括正鹽、酸式鹽、鹼式鹽
- 合鹽：包括複鹽、錯鹽
性質
- 固態或液態：標準狀況下，不可溶的鹽為固態，可溶鹽則為液態。
- 導電性：可溶鹽的溶液及熔鹽具有導電性。
- 味覺：不同的鹽可以激發不同的味覺，如鹹味、甜味、酸味、苦味、鮮味。
- 揮發性：強酸或強鹼鹽不可揮發，而弱酸或弱鹼鹽根據共軛酸鹼對產生不同的氣味，且會揮發和分解。
種類
- 正鹽：由酸和鹼完全中和生成，不含氫離子或氫氧根離子。
- 酸式鹽：由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成，含氫原子。
- 鹼式鹽：除了金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子。
- 複鹽：含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類，溶於水會離解出所有的離子。
- 錯鹽：溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽。
顏色
鹽的顏色受組成單晶體影響，包括透明、不透明、金屬光澤。
溶解性
鹽的溶解度取決於組成陰離子和陽離子以及溶劑。
- 易溶：所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均易溶於水，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。
- 難溶：硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸鉛不溶於水，鹵素鹽（氯、溴、碘）中的汞、銅、銀、鉈、鉛不溶於水。
口訣
- 鉀鈉銨鹽都易溶
- 硝酸鹽遇水無影蹤
- 硫酸鹽不溶鉛和鋇
- 鹽酸鹽不溶銀亞汞
應用
鹽廣泛存在於細胞、血液、尿液、礦泉水中。
鹽類解離
鹽類解離是指可溶性鹽類在水中溶解時，其離子鍵斷裂形成離子的過程。溶液中的離子可以自由移動和傳導電流，因此鹽類溶液具有導電性。
解離程度
鹽類解離的程度可以用解離度表示，解離度是指鹽類在水中溶解時，解離出離子的比例。解離度受温度、溶劑和鹽類本身性質等因素影響。完全解離的鹽類解離度為 1，部分解離的鹽類解離度小於 1。
影響鹽類解離的因素
影響鹽類解離的因素包括：
| 因素 | 影響 |
|---|---|
| 鹽類的性質 | 強電解質解離度高，弱電解質解離度低 |
| 溶液温度 | 温度升高，解離度增加 |
| 溶劑性質 | 極性溶劑有利於鹽類解離 |
| 鹽類濃度 | 鹽類濃度越高，解離度越低 |
鹽類解離的平衡
鹽類解離是一個可逆過程，解離出的離子可以重新結合形成鹽類。在一定温度和濃度下，鹽類解離和結合達到平衡，此時溶液中的離子濃度處於恆定狀態。
影響鹽類解離平衡的因素
影響鹽類解離平衡的因素包括：
| 因素 | 影響 |
|---|---|
| 共同離子效應 | 加入與鹽類解離出的離子相同的離子時，解離度降低 |
| 稀釋效應 | 稀釋鹽類溶液時，解離度增加 |
| 酸性或鹼性的影響 | 酸性溶液中弱鹼鹽類解離度降低，鹼性溶液中弱酸鹽類解離度降低 |
鹽類解離的應用
延伸閲讀…
鹽類鹽類定義
產生酸鹼溶液的各種鹽類2-2
鹽類解離在化學工業、電化工業、農業和食品工業等領域都有重要的應用。例如：
- 電池：鹽類在水中解離出的離子可以作為電極材料，用於電池的製造。
- 電鍍：鹽類溶液中解離出的金屬離子可以沉積在被鍍物體表面，用於金屬電鍍。
- 肥料：鹽類可以作為肥料，為植物提供必要的營養元素。
- 食品保鮮：某些鹽類可以通過解離出氫離子或其他抑菌離子，抑制微生物的生長，從而達到食品保鮮的目的。